1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示．

回答下列问题：
（1）已知：①NH₃(l)═NH₃(g)△H₁，②N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(l)△H₂；则反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)的△H=_____________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)；
（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为____________(保留两位有效数字) ；
（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________；
（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

 
下列判断正确的是____________；
A．放出热量：Q_l＜Q₂＜△H_l B．N₂的转化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常温下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH₄⁺)____________c(SO₄^2-)(填“＞”、“＜”或“="”)" ；
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-，写出负极的电极反应式____________。