（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)反应的变化。初始条件n (H₂)=" 3mol" 、n (N₂)=1mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，NH₃的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K=__________；
②若初始条件n (NH₃)= 2mol，反应达到平衡时NH₃的转化率为____；
③若初始条件n (H₂)=" 6mol" 、n (N₂) =2mol，反应达到平衡时NH₃的体积分数__43%，此时移除0.5 mol NH₃ ，再次达到平衡时NH₃的体积分数__43% (填 “>、<、="”)" ；
（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注；
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)  4NO₂(g)＋O₂(g)，ΔH>0
①下表为该反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

 
则500s内NO₂的平均生成速率为____________；
②现以NO₂、O₂、N₂O₅、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式__________；
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为____________。