抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是________________；简述证明A含有该官能团的实验方法 ___________________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 _______________；①~⑥的反应中属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO₃溶液反应生成气体；
c. 苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为________________________________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式 ____________________________________________。
（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照抗痫灵(G)的合成，设计并补充完成下列合成路线图：_______（空格内有几步，写几步。）

直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是

A．电子自b极经外电路流向a极

B．b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O

C．质子交换膜中的H+流向a极

D．用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L

分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₄H₈O₂的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）(   )

A．4种

B．6种

C．8种

D．10种

下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将CO2通入CaCl2溶液中	产生白色沉淀	CaCO3难溶于水
B	向某溶液滴加少量稀盐酸	溶液中出现白色沉淀	该溶液中一定存在Ag+
C	向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液	白色沉淀转化为浅黄色沉淀	Ksp( AgCl)>Ksp (AgBr)
D	将苯滴加到溴水中	溴水褪色	苯和溴发生了取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L^-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子
B. D元素氧化物的水化物一定是强酸
C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
D. 氢化物还原性：C >D

化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是

A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥

B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染

C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果

D．向海水中加明矾可使海水淡化

从镍矿石尾矿中提取NiSO₄是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

表1：各物质的Ksp数据如下表：

物质	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni(OH)2
Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

 
表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	……
	3.80	4.80	x	0. 20	0.15	<0.001	……

 
根据以上信息，回答下列问题：
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。
(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10^-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb²⁺“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S^2-)=_____________；此时Ni²⁺是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe²⁺+ ClO ^- +5H₂O="2Fe(" OH)₃↓+Cl^-+4H⁺
此时Mn²⁺的氧化产物为MnO₂，写出除锰元素的离子方程式______________。
(4)为测定滤液A中Fe²⁺离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO₄溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO₄溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。
（5）所得Ni(OH)₂是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO(OH) +2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂
则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。

为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N₂和12mol H₂，反应如下： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0kJ•mol^-1，相关键能数据如下：

	N≡N	H-H	N-H
键能数据( kJ/mol)	946	436	X

 
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：
(1)0-25min内，反应的平均速率v(H₂)为_________；表中X=_________________。
(2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________（用最简分数表达）。
(3)T℃时，若起始充入8mol N₂和24 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c( H₂)在右图中相应的点为_____（填字母）。

(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C(s) +H₂O(g)CO(g) +H₂(g)  △H₁
②CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g)  △H₂
若已知CO和H₂的燃烧热分别为283 kJ·mol^-l和285.8kJ·mol^-l；H₂O( g) =H₂O(1)   △H =-44kJ·mol^-l 则△H₂=_______________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：

写出步骤I的化学方程式：_________________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：

由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。

法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As₂O₃）中毒,涉及的反应如下:
Ⅰ: 6Zn + As₂O₃ + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃ (砷烷) ↑+ 3H₂O
Ⅱ: 2AsH₃ = 2As(黑色砷镜) + 3H₂
(1)写出砷的基态原子价电子排布图_________________
(2)砷烷的空间结构为_______________ ;砷烷中心原子杂化方式为_____________
(3)砷烷同族同系列物质相关性质如表:

熔点
沸点

 
从PH₃→AsH₃→SbH₃,熔沸点依次升高的原因是_________________________,NH₃分子例外的原因是_________________________________.
(4)第一电离能数据 I(As)大于I(Se),可能的原因是 _____________________.
(5)砷与铟 In形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞结构如图所示,则其化学式为 ________;晶胞边长 a=666.67pm,则其密度为______g/cm³;(边长a可用 2000/3近似计算,设 NA =" 6.0" ⅹ 10²³mol^—)

化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

化学镀银中的反应如下：
I：4AgNO₃+N₂H₄·H₂O=4Ag↓+N₂↑+4HNO₃+H₂O
Ⅱ：NH₃·H₂O + HNO₃=NH₄NO₃+H₂O
Ⅲ：Ag⁺+2 NH₃·H₂O= [Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O
(1)写出N₂H₄的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag⁺，N₂H₄·H₂O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

B．使漏斗中液体顺利流下

C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

D．方便检验装置的气密性

(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。
(4)未被还原的Ag⁺占总银元素质量比(ψ₁)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ₂)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO₃溶液，加过量的N₂H₄·H₂O，测得相关数据如下：
I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；
Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。
则ψ₁= __________；ψ₂=____________。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH₂PO₂)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。