从镍矿石尾矿中提取NiSO₄是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

表1：各物质的Ksp数据如下表：

物质	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni(OH)2
Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

 
表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	……
	3.80	4.80	x	0. 20	0.15	<0.001	……

 
根据以上信息，回答下列问题：
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。
(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10^-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb²⁺“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S^2-)=_____________；此时Ni²⁺是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe²⁺+ ClO ^- +5H₂O="2Fe(" OH)₃↓+Cl^-+4H⁺
此时Mn²⁺的氧化产物为MnO₂，写出除锰元素的离子方程式______________。
(4)为测定滤液A中Fe²⁺离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO₄溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO₄溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。
（5）所得Ni(OH)₂是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO(OH) +2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂
则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。