化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

化学镀银中的反应如下：
I：4AgNO₃+N₂H₄·H₂O=4Ag↓+N₂↑+4HNO₃+H₂O
Ⅱ：NH₃·H₂O + HNO₃=NH₄NO₃+H₂O
Ⅲ：Ag⁺+2 NH₃·H₂O= [Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O
(1)写出N₂H₄的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag⁺，N₂H₄·H₂O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

B．使漏斗中液体顺利流下

C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

D．方便检验装置的气密性

(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。
(4)未被还原的Ag⁺占总银元素质量比(ψ₁)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ₂)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO₃溶液，加过量的N₂H₄·H₂O，测得相关数据如下：
I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；
Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。
则ψ₁= __________；ψ₂=____________。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH₂PO₂)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。