为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N₂和12mol H₂，反应如下： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0kJ•mol^-1，相关键能数据如下：

	N≡N	H-H	N-H
键能数据( kJ/mol)	946	436	X

 
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：
(1)0-25min内，反应的平均速率v(H₂)为_________；表中X=_________________。
(2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________（用最简分数表达）。
(3)T℃时，若起始充入8mol N₂和24 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c( H₂)在右图中相应的点为_____（填字母）。

(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C(s) +H₂O(g)CO(g) +H₂(g)  △H₁
②CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g)  △H₂
若已知CO和H₂的燃烧热分别为283 kJ·mol^-l和285.8kJ·mol^-l；H₂O( g) =H₂O(1)   △H =-44kJ·mol^-l 则△H₂=_______________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：

写出步骤I的化学方程式：_________________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：

由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。