1.单选题- (共6题)
的正整数解有（）
，则物体
的质量
的取值范围，在数轴上可表示为（ ）
之值为何？（）
| A．500名女生是总体 | B．500名女生是个体 |
| C．500名女生是总体的一个样本 | D．50是样本容量 |
| 日期 | 10月1日 | 10月 2日 | 10月 3日 | 10月 4日 | 10月 5日 | 10月 6日 | 10月 7日 |
| 人数（单位：万） | 1.2 | 2 | 2. 5 | 2 | 1.2 | 2 | 0.6 |
| A．1.2， | B．2，2.5 | C．2，2 | D．1.2， 2.5 |
2.选择题- (共8题)
（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是{#blank#}1{#/blank#} ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 {#blank#}2{#/blank#} ．
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为{#blank#}3{#/blank#} ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为{#blank#}4{#/blank#} ，通过计算确定上述方案{#blank#}5{#/blank#} （填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是{#blank#}6{#/blank#} （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将{#blank#}7{#/blank#} （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 {#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1）
现有浓度各为1mol•L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含 {#blank#}1{#/blank#} 阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含{#blank#}2{#/blank#} 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 {#blank#}3{#/blank#} ；反应后的溶液中可能含 {#blank#}4{#/blank#} 阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含{#blank#}5{#/blank#} 和{#blank#}6{#/blank#} 阳离子．
3.解答题- (共4题)
并说明理由（填空）．
解：垂直。理由如下：
∵DE⊥AC，AC⊥BC
∴∠AED=∠ACB=90º（垂直的意义）
∴DE∥BC（ ）
∴∠1=∠DCB（ ）
∵∠1与∠2互补（已知）
∴∠DCB与∠2互补
∴______∥_______（ ）
∴____________＝∠CDB（ ）
∵CD⊥AB
∴∠CDB=90º
∴∠HFB="90º"
∴HF⊥AB
（1）图中有几个等腰三角形？请说明理由 。
（2）BD，CE，DE之间存在着怎样的数量关系？请说明．
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【1】题量占比
单选题:(6道)
选择题:(8道)
解答题:(4道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：7