题干

(1)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是____ .

A.KMnO4        B.H2O2       C.Cl2 水        D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的 ____  .

A.NaOH         B.NH3•H2O     C.CuO           D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.0×1038,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×1020,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol•L1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____ ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____ ,通过计算确定上述方案____ (填“可行”或“不可行”).

(3)25℃,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是____  (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____ (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 ____  mol•L1.(NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×105 mol•L1

上一题 下一题 0.0难度 选择题 更新时间:2016-09-27 03:43:24

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B,CD,4,3.3,\u53ef\u884c,NH4++H2O\u21ccNH3\u2022H2O+H+,\u9006\u5411,a200