碳酸钠是一种重要的化工原料。同学们在学习了它的化学性质后，对碳酸钠做如下的探究。
（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。
（查阅资料）
（1）Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2-，CO₃^2- + H₂O  HCO₃^-+ OH^–
（2）硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。
（3）可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。
（提出疑问）
在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于_____类（填酸、碱、盐），其俗称是________，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：
（1）酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。
（2）酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。
（实验探究）

实验操作	实验现象	结  论
将一定量的NaCl溶于水，滴入酚酞	溶液_______	猜想（1）已不成立
将一定量常见的一种常见的 碱______溶于水，滴入酚酞	溶液显红色	猜想（2）成立

 
（实验结论）Na₂CO₃溶液显碱性是因为Na₂CO₃在水溶液中生成了_____微粒的结果。
（讨论与交流）Na₂CO₃是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO₃溶液显______性，NH₄Cl溶液显_______性。通过学习CO₃^2- + H₂O  HCO₃^-+ OH ^-，请写出铵根离子与水反应的化学方程式：________。