K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K₂SO₄和Mn₃O₄的制备展开了系列研究。
Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO₂制备K₂SO₄的工艺流程如下：

（1）反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO₃ + 2SO₂+O₂=2_______+2CO₂
（2）反应釜III：向反应II 所得(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K₂SO₄产品。为提高K₂SO₄产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

A 0℃-10℃ B 20℃-30℃    C 60℃-65℃    D 80℃-90℃
（3）上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K₂SO₄中不含杂质选用的试剂是_____
A AgNO₃溶液 B BaCl₂溶液 C Ba(NO₃)₂溶液 DNaOH溶液
Ⅱ．实验室以SO₂气体为原料制备少量高纯Mn₃O₄的操作步骤如下：
[资料1]亚硫酸（H₂SO₃）在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化为硫酸,硫酸与MnO₂在常温下不易发生反应。
[资料2] MnSO₄在空气中高温煅烧生成Mn₃O₄和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn₃O₄易被氧化。
（步骤I）制备MnSO₄溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO₂和水，先通氮气，再通入SO₂和N₂混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO₂，继续反应片刻后过滤得MnSO₄溶液。

（4）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。
（5）三颈烧瓶中生成MnSO₄的反应化学方程式为______________。
（6）步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO₂尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO₂和N₂比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。
（步骤II）制备MnSO₄•H₂O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO₄•H₂O晶体。
（步骤III）制备Mn₃O₄固体：准确称取101.4mg MnSO₄•H₂O，将MnSO₄•H₂O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
（7）Mn₃O₄中的Mn元素有+2，+3价，则Mn₃O₄中+2价和+3价锰的比例为_____
（8）该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。
（9）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。