某同学对CaH₂的制备和性质进行探究。
（阅读资料）①用H₂与钙加热制得CaH₂
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)₂和H₂
③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)₂和H₂
（CaH₂的制备）设计的制取装置如图所示:

（1）装置B的作用是________________；
（2）制备CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。
（CaH₂的性质探究）
取少量上述制得的CaH₂样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
（3）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃ 猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_________。
（实验验证）

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	________	猜想三成立

 
（定量分析）
（4）取制得的CaH₂样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为____
（反思与交流）
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是：____。
（6）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH₂纯度，结果纯度的测定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不变”)