某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
1、打开弹簧夹，缓慢通入N2
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。
3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化。
4、将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色。

 
（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是______________________________。
（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液无变化
2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。	有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。

 
（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。