高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄的歧化反应：3K₂MnO₄+2CO₂2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。
已知K₂MnO₄溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在____中加热(填仪器编号)。
①烧杯　　　②瓷坩埚　　　　③蒸发皿　　　　④铁坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图所示装置中进行，A、B、C、D、E为弹簧夹，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹B、E，微开弹簧夹A，打开弹簧夹C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中。待气囊F中收集到较多气体时，关闭弹簧夹____，打开弹簧夹______，轻轻挤压气囊F，将CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应。
②检验K₂MnO₄歧化反应已反应完全的实验操作是____________。
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至____，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_______。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为2+5+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L⁻¹草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为50.00 mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为____[保留4位有效数字，已知M(KMnO₄)="158" g·mol⁻¹]。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。