工业上，三氯乙醛(Cl₃CCHO)用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素等。某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛。
（查阅资料）
①反应原理：在80~90 ℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，副产物为氯化氢。
可能发生的副反应有：C₂H₅OH+HClC₂H₅Cl+H₂O，CCl₃CHO+HClOCCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②有关物质的相对分子质量和部分物理性质如表所示：

物质	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	−114.1	−57.5	58	−140.8
沸点/℃	78.5	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

 
（设计实验）

(注：可将D装置放置在磁力搅拌器上使反应物充分混合)
（1）在常温下，实验室用漂粉精粉末与浓盐酸反应制氯气。写出A装置中发生反应的离子方程式：________________。
（2）实验中采用水浴加热D装置，其优点是_______；写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式：________________。
（3）若撤去B装置，D装置中副产物________(填结构简式)的量增加。
（4）下列有关说法正确的是_________(填字母)。
a.D装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流
b.E装置可盛装FeCl₂(aq)、Na₂CO₃(aq)，只吸收尾气中的氯化氢
c.可采用分液操作分离、提纯三氯乙醛
d.C装置盛装浓硫酸，用于干燥氯气
（5）测定产品纯度：称取W g产品配成溶液，加入c₁ mol·L⁻¹碘标准溶液V₁ mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，待反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用c₂ mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。则产品的纯度为______(列出计算式，不必化简)。
(滴定反应原理：CCl₃CHO+OH⁻CHCl₃+HCOO⁻；HCOO⁻+I₂H⁺+2I⁻+CO₂↑；I₂+22I⁻+)
（6）为了探究三氯乙醛能否与溴水反应，该小组同学进行如下探究。
取少量三氯乙醛产品于试管中，滴加溴水，振荡，______(填实验现象)，证明三氯乙醛与溴单质能反应。
他们对反应原理提出如下猜想：
猜想1：CCl₃CHO+Br₂+H₂OCCl₃COOH+2HBr。
猜想2：CCl₃CHO+Br₂。
已知：常温下，0.1 mol·L⁻¹ HBr 溶液中lg =12。
请你设计实验探究上述哪一种猜想合理：_______________。