硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na₂S₂O₃ • 5H₂O)。
方法一:将SO₂通入Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：

(1)SO₂的制备

SO₂的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。
(2)吸硫装置如图所示。

①装置F的作用是检验装置E中SO₂的吸收效率，F中试剂是_____________。
②为保证Na₂S和Na₂CO₃得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO₂的通入量，SO₂通入量过少或过多均不利Na₂S₂O₃ • 5H₂O的制备。其原因是_________________________。
方法二：将硫粉与Na₂SO₃溶液混合共热。先取15.1 g Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶    B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。
A.会降低反应速率     B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
(5)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。   
(6)已知：2 Na₂S₂O₃+I₂==2NaI+Na₂S₄O₆。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃·5H₂O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。