KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品。
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)

A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液(NaClO溶液)

 
（2）溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是__________；
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250mL0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为___________g；
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ML。计算该KMnO₄产品的纯度(请给出计算过程)。
(有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺---SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O 未配平)