题干
工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是 。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋)
①该样品中CeCl3的质量分数为 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是 。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋)
①该样品中CeCl3的质量分数为 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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