（化学―选修2：化学与技术）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：

（1）配平煅烧硫铁矿的反应方程式：______FeS₂+________O₂→_____Fe₂O₃+_____＿SO₂。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。
接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_____________________。
（2）生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO₃的原因是________。
用含FeS₂80%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO₂转变成SO₃的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿___________吨。
（3）CO还原Fe₂O₃的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示．
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe稳定存在的区域)
①冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有__________和剩余的CO。
②据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度低于570 ℃时，Fe₂O₃还原焙烧的产物中不含FeO
b．温度越高，Fe₂O₃还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c．Fe₂O₃还原焙烧过程中及时除去CO₂有利于提高Fe的产率
③800℃时，混合气体中CO₂体积分数为40%时，Fe₂O₃用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。