二氧化氯(ClO₂) 作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。某研究小组设计如图所示装置制备ClO₂和NaClO₂。已知: ClO₂熔点一59℃、沸点11℃，常温下ClO₂为黄绿色或橘黄色气体，ClO₂浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。NaClO₂高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。

（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是____________________________________。
（2）使用恒压分液漏斗的目的是_________________；仪器B 的作用是_________________。
（3）A 中反应为2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。
C 中反应的化学方程式是_______________， 冷水浴的目的是_________________________。
（4） 实验中持续通入空气能稀释生成的ClO₂并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。
（5）已知: ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH≤2.0 时，ClO₂^-也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式: 2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI。

用ClO₂消毒的饮用水中含有ClO₂、ClO₂^-。测定饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量，分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO₂的含量为amol/L。
②用滴定法测量ClO₂^-的含量。请完成相应的实验步骤:
步骤1: 准确量取VmL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2: 调节水样的pH________。
步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。
步骤4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为____mol/L( 用含字母的代数式表示)。