人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l)  ;   S(s)＋Na₂SO₃(aq)  Na₂S₂O₃(aq)
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_________________________。
实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na₂S₂O₃的应用
（7）用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba^2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

 
部分反应的离子方程式为：① Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋===3I₂＋2Cr^3＋＋7H₂O 
② I₂＋2S₂O₃^2－===S₄O₆^2－＋2I^－
滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba^2＋的物质的量浓度为_______________________。