亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某小组制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。

已知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂、2NaNO₂+O₂=2NaNO₃
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺
回答下列问题：
(1)反应前需先打开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气，原因是__________________。
(2)装置A中反应的化学方程式为_________________；装置B中的实验现象为_____________，铜片逐渐溶解并有气泡产生。
(3)若省略装置C，则装置D中的固体产物除NaNO₂、NaOH外，还有__________、___________(填化学式)。检验产物中含有NaNO₂的方法是：取少量样品于试管中，_____________________，则说明产物中含有NaNO₂。
(4)装置E的作用是___________________________。
(5)NaNO₂有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O。根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，除样品外必须选用的物质有_________ (填标号)。
a.白酒 b.碘化钾、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
(6)充分反应后，该小组设计实验检测产物中NaNO₂的含量。称取装置D中固体2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定(杂质不与KMnO₄反应)，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液30.00mL，则样品中NaNO₂的质量分数为_______________。(已知：NaNO₂的摩尔质量为69g·mol^-1)