某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13，当离子浓度小于1×10^-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
（1）操作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。
（2）加入过量FeC1₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。
（3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________。
（4）①向溶液b中加入酸性KMn0₄溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO₄溶液滴定，恰好反应时消耗KMn0₄溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g(用含a、v的代数式表示)
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。
（6）用惰性电极电解(Cu²⁺、K⁺、C1^-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1^-的物质的量为_____________。