如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
（2）①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为__________________________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl₂O会大量减少。其原因是___________________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)