I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：溶液pH＝3.7时，Fe^3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^－3 mol·L^－1。
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。

A．氢氧化钠

B．氧化铝

C．氨水

D．水

（3）H中溶质是________。
（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式
（5）计算溶液F中的c(Mg^2＋)＝___________________(25 ℃时，氢氧化镁的K_sp＝5.6×10^－12)。
II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.

（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。
（2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。