亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K₂FeO₄)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。
II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：
C₆H₁₂O₆+ 12HNO₃=3HOOC-COOH+9NO₂↑+3NO ↑+9H₂O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO₂发生反应:
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂ + 2NaOH=NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。
(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH^-外还有两种阴离子，其中一种是NO₂^-，NO₂^-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
(3)装置B用于制备NaNO₂，盛装的试剂除NaOH (aq) 外，还可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq)    b.Na₂CO₃(aq)    c.NaNO₃(aq)
III.测定产品纯度:
【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用c mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点；④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为VmL
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。
(2)产品中NaNO₂的纯度为__________。