铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。
（2）Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。
（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L⁻¹的铬酸(H₂CrO₄)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c()="0.0005" mol·L⁻¹、c()="0.1035" mol·L⁻¹、c()=a mol·L⁻¹、则a=______，KHCrO₄溶液中c(OH⁻)______c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺，生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10 mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe²⁺）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺ 的离子方程式：___________________，若处理含1 mol （不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。