绿矾（FeSO₄ • 7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②____________________________；
③____________________________。
（2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ═ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①计算上述样品中FeSO₄ • 7H₂O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO₄ • 7H₂O的摩尔质量为  278g/mol）
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________