二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗的化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO₂,还有少量Al₂O₃和SiO₂)为原料制备GeO₂,其流程如下：

已知：GeO₂不溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可溶于浓盐酸生成四氯化锗，也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。操作X为蒸馏
（1）褐煤灰中加入NaOH和Na₂CO₃固体进行焙烧时，要加入过量的粉碎的NaOH和Na₂CO₃固体,其原因是_________________。写出GeO₂与NaOH反应的化学方程式：__________。
（2）为提高含锗化合物的浸出率，除采用水浸取焙烧物2小时外，还可采取的措施有_____________。(写出两条即可）
（3）浸出液中滴加7mol/L盐酸，调节溶液的pH约为11，目的是__________。
（4）滴加7mol/L盐酸使滤液“酸化”，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，该沉淀物是________________，（写化学式）
（5）GeCl₄的沸点是83.1℃，其电子式为______________。
（6）单质锗可用作电子工业的半导体材料。由纯净的GeO₂和H₂在加热的条件下可制得单质锗.该反应的化学方程式为_________________。