钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）和金属铝，最终可得到Co₂O₃及锂盐。

（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO₂可转化为CoSO₄，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO₂+3H₂SO₄+□ □CoSO₄+□ +□ + □ 。__________
（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol^.L^-1，温度为80 ^oC，推测其原因是________。

A．Co的浸出率较高	B．Co和Al浸出的速率较快
C．Al的浸出率较高	D．双氧水较易分解

（3）加入(NH₄)₂C₂O₄后得CoC₂O₄沉淀。写出CoC₂O₄沉淀在空气中高温煅烧得到Co₂O₃的反应的化学方程式：________。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co₂O₃的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li⁺)约为10^-1 mol·L^-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度	Li2SO4	Li2CO3
0 oC	36.1 g	1.33 g
100 oC	24.0 g	0.72 g

 
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。