黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe₂O₃) 生产氯化铜晶体的流程如下:

(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_____________。
(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_____________。
(3) 写出反应II 的化学方程式_____________。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、_____。
(5) 在空气中直接加热CuCl₂·xH₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_____________。
(6) 298K 时，向c (Cu²⁺) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu²⁺是否沉淀完全? _____{列式计算，己知:Ksp[Cu(OH)₂] =2.2×10^-20，c(Cu²⁺)<1×10^-5mol/L 视为沉淀完全}_____。
(7) CuCl₂·xH₂O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃4.400×10^-2mol 的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应的离子)，待C1^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO₃。使剩余的Ag⁺以AgSCN 白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是__________。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl₂·xH₂O中x值为_____。