碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。
（1）碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H₂S的还原性__________（填“强”或“弱”）。
（2）已知25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的电离平衡常数：Ka₁=1×10^—3，Ka₂=2×10^—8。
①0.1mol/L H₂TeO₃溶液中H₂TeO₃的电离度约为__________；
②已知NaHTeO₃的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。
（3）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu₂Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①已知浸出渣的主要成分是TeO₂。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。
②“酸浸”后将SO₂通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。
③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO₂，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。