血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca^2＋的含量，进行的实验如下：
①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；
②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca^2＋完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得的CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入0.001 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为2.00 mL。
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为__________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________。
（4）血样中Ca^2＋的含量为________g·mL^－1。