“漂粉精”Ca(ClO)₂与密度为1.19g·cm^－3质量分数为36.5%的HCl溶液反应生成Cl₂，该化学方程式为：Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况_________________。
（3）标准状况下若产生4.48L Cl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___。
（4）某同学欲用该浓盐酸配制100mL1mol·L^﹣1HCl溶液．回答下列问题：
①需取用该浓盐酸体积为________。
②配制1mol·L^﹣1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__。（请填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线
C．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水