（本题共12分）过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂；
②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂·8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂·8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
完成下列填空
32．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
33．可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH)₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产，这是因为 。
34．检验CaO₂·8H₂O是否洗净的方法是 。
35．CaO₂·8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
36．已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为    （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有    。