毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯    b．一定容积的容量瓶    c．玻璃棒    d．滴定管
（2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：

沉淀杂质离子	Ca2＋	Mg2＋	Fe3＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

 
加入NH₃·H₂O调节pH＝8可除去______(填离子符号)；滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_____________________（已知：K_sp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7，K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9）。
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O　Ba^2＋＋CrO===BaCrO₄↓
步骤Ⅰ．准确移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL。
步骤Ⅱ．准确移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba^2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。BaCl₂溶液的浓度为________________mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba^2＋浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。