工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为：MnCO₃ +2NH₄Cl MnCl₂+2NH₃↑ +CO₂↑+ H₂O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

 
（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。
（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH₄Cl用量[m（NH₄Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO₂将Fe^2＋转化为Fe^3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe^3＋和Al^3＋变为沉淀除去。然后加入NH₄F将Ca^2＋、Mg^2＋变为氟化物沉淀除去。
（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。
（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。
（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn²⁺+NO₃^-+4PO₄^3-+2H⁺2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO₂^-+H₂O充分进行。除去溶液中存在的NO₃^-和NO₂^-后，加入l00.00mL2.00 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生的反应为：[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe^2＋=Mn²⁺+Fe^3＋+2PO^3-；再用1.00mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定过量的Fe^2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K₂Cr₂O₇溶液。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr^3＋）。
②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。