已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO₃的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水   b．饱和NaHCO₃溶液   c．CCl₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。
（4）若测得NH₃为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。