以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe²⁺. Pb²⁺. Cu²⁺. H₃AsO₃等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl₂溶液的工艺流程如下:

已知：Fe³⁺开始沉淀时pH为2.7，FeAsO₄难溶于水。
回答下列问题
（1）H₃AsO₃(亚砷酸)中As元素的化合价是________。
（2）“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。
（3）“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO₃、FeCl₃除去铁时发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反应为KClO₃+3H₃AsO₃  KCl+3H₃AsO₄ 和FeCl₃+H₃AsO₄  FeAs0₄+3HCl,则滤渣A的成分是________，________。
（4）“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl₂和NH₄Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。