高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________(填序号)

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________ (填“水”或“有机”)相中。
②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。
（3）制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗(填所选试剂对应的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。
A水    B碳酸氢钠溶液    C乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)。

A．高纯水

B．盐酸

C．稀硫酸

D．酒精

（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定(还原产物是Cr³⁺，杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。
①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为_________mL。
②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)。