硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：
I.工业上普遍使用Na₂SO₃与硫磺共煮制备Na₂S₂O₃，装置如图1。

（1）打开K₁关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。
（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na₂S₂O₃，反应的化学方程式为___________________________。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K₂、关闭K₁并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na₂S₂O₃。若不及时关闭K₁，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。
Ⅱ.利用SO₂与Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液反应也能制备Na₂S₂O₃，所需仪器如图2。

（1）装置G中Na₂CO₃与Na₂S的最佳物质的量之比为_________。
（2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ.常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度。
取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得 BaCrO₄沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，将Cr₂O₇^2－充分反应：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定：I₂+2S₂O₃^2－===S₄O₆^2－+2I^－。当溶液_________即为终点。平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量为18.00m，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。