氯酸镁Mg(ClO₃)₂常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。
（2）加入BaCl₂的目的是___________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为____________。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为____________。
（4）再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为____________：
①蒸发结晶；②趁热过滤、洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定（已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299g/mol ）
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。
①此反应的离子方程式为:_____________________________________________。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数_________________________________。