某科研课题小组研究利用含H⁺、Na⁺、Zn+、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计出如下实验流程：

回答下列问题:
(1)加入双氧水的目的是______________________。
(2)第一次调pH使Fe³⁺完全沉淀，写出反应的离子方程式______________________。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10^－5mol/L)。

为防止Mn²⁺也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为___________，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___________(以物质的化学式表示)。
(4)已知常温下，K_sp(MnS)=3.0×10^－14、K_sp(ZnS)=1.5×10^－24。在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K=___________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式______________________。