（山西省晋中市2019届高三1月高考适应性考试理科综合）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

已知：TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO₂，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是_________，其中“加压”的目的是_____。写出“加压酸浸1”过程中Cu₂Te发生反应的化学方程式__________。
（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_______。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_________。
（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式__________。
（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO₂，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为____。
（5）25℃时，向1mol/L的Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO₃^2－)：c(HTeO₃^－)=____(已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^－3，K_a2=2.0×10^－8)