高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO₃)₂；“滤渣1”的成分为Ba(NO₃)₂、Sr(NO₃)₂；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO₄(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H₂CrO₄)为弱酸。
（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。
（2）相对于水洗，用浓HNO₃洗涤的优点是_________________________________。
（3）“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。
（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^－32，当c(Cr³⁺)降至1.0×10^－5mol/L，认为Cr³⁺已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr³⁺是否沉淀完全?______________________(列式计算)。
（5）已知Cr(OH)₃类似Al(OH)₃，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。
（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO₄的含量，进行以下实验：

①判断Ba²⁺完全沉淀的方法：____________________________________________。
②“滤渣2”中BaCO₄的质量分数为______________________(用代数式表示)。