将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn²⁺不与I^－反应)，生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。
（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。
（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；
①若100mLNa₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多6.4g，则v(Na₂S₂O₃)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。
②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和 CH₃ COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5)
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN^－)：c(I^－)≥___________。(已知：K_sp(CuI)=1.0×10^－12；K_sp( CuSCN)=4.4×10^－15)
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

A．铜锌合金中含少量铁

B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+ I－= I3－

C．“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水