高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：
　　
已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解
④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂
请完成下列填空：
(1)已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。
(2)生产K₂FeO₄的反应原理是：Fe(NO₃)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(3)K₂FeO₄在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂，则该反应的化学方程式为________________。
(4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___________。

A．为下一步反应提供反应物

B．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

D．使副产物KClO3转化为KCl

(5)制备K₂FeO₄时，须将90%的Fe(NO₃)₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)。
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有________ (写化学式)。
(7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11～12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________。