亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl＋HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。
请按要求回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为______________________________。
(2)B装置中主要的现象是______________________________。
(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_____________________________。
(4)D装置中反应的离子方程式为_________________________________。
(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。
a.打开弹簧夹，向装置中通入N₂ 
b.点燃酒精灯
c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸
d.熄灭酒精灯
e.关闭分液漏斗欧旋塞
f.停止通入N₂
(7)利用改进后的装置，将7.8gNa₂O₂完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭______g。