草酸亚铁晶体(FeC₂O₄· 2H₂O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH₂SO₄溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 
②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC₂O₄∙2H₂O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：
(1)仪器C的名称是____________；仪器B的作用是_____________
(2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________
(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe³⁺，羟胺(NH₂OH，酸性条件下以NH₃OH⁺形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe³⁺。写出相关的离子方程式____________________。
II、探究草酸亚铁的纯度：
①准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH₂SO₄溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；
②取上述溶液20.00 mL，用KMnO₄标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V₁ mL；
③加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe³⁺极微量；
④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液，继续用KMnO₄标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V₂ mL。
回答下列问题：
(4)在②中溶液中发生MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________用KMnO₄标准溶液滴定至终点的现象是______________。
(5)计算m g固体样品的纯度为_____________(用含c、V₁、V₂的式子表示，不必化简)。