某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010 mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量 编号	V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL	V（蒸馏水）/mL	V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL	m（MnSO4）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.5	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

 
回答下列问题：
（1）KMnO₄溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO₄被还原时，生成的CO₂的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；
（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。
（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝___________ 
（4）已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。