用生产钛白的副产品FeSO₄与软锰矿(主要成分是MnO₂)可制备高纯MnO₂。

(1)步骤①中研磨的目的是_________。
(2)步骤②中主要发生的反应是FeSO₄与MnO₂转化为MnSO₄与_________。
(3)步骤②中Mn²⁺浸出率受初始H₂SO₄浓度与温度的影响如下图所示。

软锰矿粉酸浸的适宜条件是__________。
(4)步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。
(5)已知MnSO₄粗液中还含有Al³⁺、Fe³⁺和Ni²⁺离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

	Al(OH)3	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时pH	3.4	1.5	6.9	8.2
完全沉淀时pH	4.7	2.8	8.9	10.2

 
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____。
(6)已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

化学式	MnCO3	NiCO3	MnS	NiS
K	2.24×10-11	1.42×10-7	4.65×10-14	1.07×10-21

 
步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体(填序号)。
a.Na₂CO₃ b.MnCO₃ c.Na₂S d.MnS
(7)步骤⑤中焙烧MnCO₃制MnO₂，发生反应的化学方程式是______。固体产物除MnO₂外，还可能存在______。